1 、

在浓度为10 mol·m^-3的20cm³  AgNO3溶液中，缓慢滴加浓度为15 mol·m^-3的KBr溶液10cm³  ，以制备AgBr溶胶。

(1) 写出AgBr溶胶的胶团结构表达式，指出电泳方向。

(2) 在三个分别盛10cm³ AgBr溶胶的烧杯中，各加入KNO3、K2SO4、K3PO4 溶液使其聚沉，最少需加电解质的数量为：1.0 mol·m^-3的KNO3  5.8 cm³  ；0.01 mol·m^-3的K2SO4 ；8.8 cm³  ；1.5×10^－3 mol·m^-3的K3PO4  8.0 cm³  ；计算各电解质的聚沉值以及它们的聚沉能力之比。

(3) 293K时，在两极距离为35cm的电泳池中施加的电压为188V，通电40min 15s，测得AgBr溶胶粒子移动了3.8cm。问该溶胶的x

电势为多大？已知293K时分散介质的相对介电常数er＝80，粘度h＝1.03×10^-3 Pa·s ，真空介电常数e0＝8.854×10^-12F·m^-1。 (本题10 分)

2 、

在室温下氨基甲酸铵很不稳定，易分解，且分解平衡压力小于大气压。请你设计反应装置，测量这个反应的平衡常数，粗略画出实验装置草图，说明部件要求什么条件，如何测量压力，并推导平衡常数表达式。

NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2­(g)      

(本题10 分)

3 、

在273K时用钨粉末吸附正丁烷分子，压力为11kPa和23kPa时，对应的吸附体积(标准体积)分别为1.12dm³·kg^-1和1.46dm³·kg^-1，假设吸附服从Langmuir等温方程。

 (1)    计算吸附系数

和饱和吸附体积V∞。 (2) 若知钨粉末的比表面积为1.55×10⁴m²·kg^-1，计算在分子层覆盖下吸附的正丁烷    分子的截面积。已知L＝6.022×10²³mol^-1。 (本题10 分)

4 、 C6H6在100kPa时的熔点为5℃，摩尔熔化焓为9916J·mol^-1，Cp,m(l)=126.8J·K^-1·mol^-1，Cp,m(s)=122.6J·K^-1·mol^-1。求100kPa、–5℃下1 mol过冷C6H6凝固成固态C6H6的Q、△U、△H、△S、△A、△G，假设凝固过程的体积功可以忽略不计. (本题12 分)

5 、卫生部规定汞蒸气在1m³空气中的最高允许含量为0.01mg。已知汞在20℃的饱和蒸气压为0.160Pa，摩尔蒸气发焓为60.7kJ·mol^-1(设为常数)。若在30℃时汞蒸气在空气中达到饱和，问此时空气中汞的含量是最高允许含量的多少倍？汞蒸气看作理想气体，汞的摩尔质量为200.6g·mol^-1。 (本题10 分)

6 、钙和镁能形成一种稳定化合物。该系统的热分析数据如下

（1）画出相图(草图)并分析各相区的相态和自由度。

 (2)写出化合物的分子式，已知相对原子量：Ca，40；Mg，24。

 (3)将含钙35％的混合物1kg熔化后，放置冷却到787K前最多能获稳定化合物多少？

(本题12 分)

7 、

在25℃时，下列电池Zn(s) | ZnCl2(=0.005mol·kg^-1) | Hg2Cl2(s) | Hg(1)  的电动势E＝1.227V(1)     写出电极反应和电池反应。 (2) 求25％时该ZnCl2水溶液的离子强度I，离子平均活度系数g± 和活度a 。已知德     拜－许克尔极限公式中常数A＝0.509kg^1/2·mol^-1/2。(3) 计算电池的标准电动势E^q。 (4)  求电池反应的DrG^q。

(本题13 分)

8 、

HI的摩尔质量M＝127.9×10^-3kg·mol^-1，振动特征温度Qv＝3200K，转动特征温度     Qr＝9.0K：已知k＝1.381×10^－23J·K^-1，h＝6.626×10^-34J·s，L＝6.022×10²³mol^-1。

 (1)     计算温度298.15K，100kPa时HI的平动、转动、振动配分函数qt、qr、qv⁰。

(2)     根据转动各能级的分布数，解释能级越高粒子分布数越小不一定正确。

(本题10 分)

9 、

有下列反应 式中k1和k2分别是正向和逆向基元反应的速率常数，它们在不同温度时的数值如下：

底